选择不同金属电极与电解质组合，观察电压变化与电子流动方向。
原电池工作原理：原电池是将化学能转化为电能的装置。它由两个不同的半电池（电极 + 电解质）通过盐桥和导线连接构成。
电极反应：负极发生氧化反应（失去电子），正极发生还原反应（得到电子）。电子从负极沿导线流向正极，电流方向相反。
电极电势：不同金属的电极电势不同：E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V，E°(Fe²⁺/Fe) = -0.44 V，E°(Cu²⁺/Cu) = +0.34 V，E°(Ag⁺/Ag) = +0.80 V。电动势 E = E(正极) - E(负极)。
盐桥作用：沟通两个半电池，维持电荷平衡，使反应持续进行。盐桥中的离子在电场作用下定向移动。