调节浓度、温度和催化剂，实时观察反应物消耗和生成物产生的速率变化。
反应速率：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位为 mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
速率方程：对于反应 aA → 产物，速率 v = k[A]n。其中 k 为速率常数，n 为反应级数。
Arrhenius 公式：k = A·e-Ea/(RT)。温度每升高 10℃，反应速率约增加 2~4 倍。R = 8.314 J/(mol·K)，T 为绝对温度。
催化剂作用：催化剂通过降低活化能 Ea 来加快反应速率，但反应前后自身的质量和化学性质不变。
碰撞理论：反应物分子必须发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞需要足够的能量（> 活化能）和正确的取向。